Guía de laboratorio Nº: 2 GRADO:--9—NOMBRE

INSTITUCIÓN EDUCATIVA FE Y ALEGRÍA NUEVA GENERACIÓN
Formando para el amor y la vida - AREA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA
GUIA TEMATICA Nº 2
CIENCIAS NATURALES: QUIMICA…..9
ALUMNO:
GRADO: 9º-----
COMPETENCIAS: Interpretativa, argumentativa, científicas, experimentales.
LOGRO: Reconoce la importancia de la química en nuestra vida.
INDICADORES:
-
Conceptualización de la química y su historia.
Identificación de instrumentos de laboratorio y sus funciones.
Solución de ejercicios aplicando los conceptos de la materia y sus propiedades.
Diferenciación de la periodicidad de los elementos químicos.
La materia y sus propiedades
Materia: Es todo lo que existe en el universo.
CLASIFICACION DEL LOS MATERIALES: El comportamiento particular que observamos en los
diferentes materiales nos permite clasificar la materia en sustancias puras, por ejemplo: El calcio,
el hierro, la sal común, el agua y el azúcar; o en mezclas, como el café con leche, el jugo, los
desinfectantes, el detergente, la crema dental y el pan.
SUSTANCIAS PURAS: Son materiales conformados por la misma clase de partículas, de
composición química definida y no se pueden separar por métodos físicos, por ejemplo: Si tomas
un paquete de sal y analizas con una lupa cada una de sus partículas, podrás observar cristales con
características y propiedades iguales, este es un ejemplo de sustancia pura, las cuales se clasifican
en elementos y compuestos.
Los elementos: Son materiales simples formados por la misma clase de átomos; se conocen 18
elementos, entre los que encontramos el Fósforo (P), el Azufre (S), el Nitrógeno (N). Los elementos
se representan mediante símbolos químicos.
ACTIVIDAD 1:
1. Escriba 10 ejemplos de elementos químicos
Los compuestos: Son materiales puros formados por la combinación de dos o más elementos en
proporciones fijas, esto les permite presentar ciertas características y propiedades particulares;
por ejemplo el agua (H2O) o la sal (NaCl).
ACTIVIDAD 2:
2. Escriba 10 ejemplos de compuestos
Los compuestos se clasifican en:
-
Orgánicos: Aquellos que tienen carbono en su estructura, como el metano, etanol
(𝐶2 𝐻5 𝑂𝐻), el azúcar, las proteínas, las grasas.
Inorgánicos: Formados por los otros elementos químicos que no proceden de organismos
vivos; aquí encontramos el agua (H2O), el ácido clorhídrico (HCl), Hidróxido de sodio
(NaOH).
Los compuestos se representan con fórmulas químicas.
LAS MEZCLAS: Constituyen la casi totalidad de la materia que observamos en la naturaleza.
Están formadas por la unión aparente de uno, dos o más materiales diferentes en
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
“Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo
conocemos aquello que nos han enseñado” Baba Dioum
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proporciones variables, y en las que cada uno de los componentes conserva sus propiedades
tanto físicas como químicas Ejemplo: La sangre, el aire, una taza de café.
Las mezclas se clasifican en:
a. Homogéneas: Presenta solo una fase o estado de agregación y están formados por
diferentes materiales; su apariencia es uniforme es decir; no se pueden distinguir sus
componentes Ej: Un perfume, el suero fisiológico.
b. Heterogéneas: Presentan dos o más fases, su apariencia no es uniforme sus
componentes se distinguen a simple vista, los materiales que la conforman conservan sus
propiedades. Se pueden separar mediante procesos o métodos físicos Ej: Ensalada de
frutas, la tierra vegetal.
ESTADOS DE AGREGACION DE LOS MATERIALES
Existen 3 estados: Sólido, liquido, gaseoso
-
-
Sólido: Cuando los materiales se encuentran en estado sólido las fuerzas de atracción
entre átomos o entre sus moléculas son muy grandes, escasamente se deslizan unos sobre
otros permitiendo que tengan una formula y un volumen definido.
Liquido: Las moléculas tiene movilidad, son incomprensibles (no hay disminución del
volumen aunque se someterán a altas presiones).
Gaseoso: En este estado las fuerzas intermoleculares prácticamente no existen,
permitiendo una mayor movilidad entre sus moléculas y propiciando espacios vacíos. Esto
origina que ellos no tengan volumen ni forma definida. Adquieren esto del recipiente que
los contengan,
¿Cómo medir la materia?
Para medir la materia necesitamos saber cuánta materia tiene un cuerpo y su tamaño. Masa,
longitud y volumen son propiedades comunes a todos los cuerpos. Se llaman magnitudes aquellas
propiedades que pueden medirse y expresarse en números. Son magnitudes generales, los cuales
pueden ser específicos y generales e intensivos y extensivos.
PROPIEDADES GENERALES
Su valor depende de la cantidad de materia. Algunas de estas propiedades son:
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
“Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo
conocemos aquello que nos han enseñado” Baba Dioum
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Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo, es constante, para medir la masa de un objeto
utilizamos las balanzas y la expresamos en unidades de libras o kilogramos. Se expresa en gramos
(g) o en kilogramos (Kg); 1kg= 1000g, 1mg= 0.001g, 1ug= 0.000001g.
ACTIVIDAD 3:
3. Convertir 2.5Kg a g, 6.2Kg a g, 124mg a g.
Peso: Es la fuerza con que la gravedad atrae un cuerpo hacia el centro de la tierra por eso varía de
acuerdo con la posición del mismo. Este se expresa en Newton (N) o en gramos-fuerza (g-f)
Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo se derivan de largo, ancho y alto se expresan en
unidades m3, cm3, ml
1m3= 1000l, 1l=1000cm3 y m3
ACTIVIDAD 4
Realizar ejercicios de conversión de unidades:
4. A) 5kg a g
B) 10l a ml
C) 3ml a cm3
D) 78g a kg
Inercia: Tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de reposo o de movimiento rectilíneo.
Impenetrabilidad: Se refiere a que un cuerpo no puede ocupar el espacio ocupado por otro al
mismo tiempo.
Propiedades específicas: Estas toman valores específicos dependiendo de la sustancia estas
pueden ser físicas y químicas:
Propiedades físicas organolépticas: Cuando hace referencia al olor, sabor color que percibes
con tus sentidos.
Densidad: Es la cantidad de masa de un material en una unidad de volumen. Matemáticamente
se expresa d=m/v. Donde d es la densidad, m la masa y v el volumen.
ACTIVIDAD 5
Realizar ejercicios:
a) cuál es la densidad de un vaso de leche que tiene masa de 108g y un volumen de 20cm
b) Inventa 5 ejercicios con su respuesta
Punto de ebullición: Temperatura en el cual la presión de vapor de un líquido es igual a la
presión atmosférica.
Punto de fusión: Temperatura en la que un sólido está en equilibro con su fase liquida a presión
normal. Ejemplo: Agua: 0° c
Otras propiedades específicas de la materia son:
Solubilidad-Conductividad-Ductividad-Maleabilidad-Dureza.
ACTICIVIDAD 6
Buscar el significado de los anteriores términos: Solubilidad-Conductividad-DuctividadMaleabilidad-Dureza.
Propiedades químicas: Determinan los cambios en la composición y estructura de los materiales
y nos proporciona información acerca de si interacción con el medio y con otros materiales.
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
“Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo
conocemos aquello que nos han enseñado” Baba Dioum
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Cambios físicos: Los materiales no experimentan transformaciones cambian solo sus
propiedades físicas Ej: La evaporación de alcohol y la transformación del agua líquida en el hielo.
Cambios químicos: Se producen cambios en la forma y el color además se modifica su
estructura interna y su composición, se originan sustancias. Nuevas con propiedades
físicas y químicas diferentes Ej: Combustión de un trazo de madera.
PERIODICIDAD QUIMICA:
-
Elementos metálicos
Elementos no metálicos
Grupos o familia
Elementos representativos (A)
Elementos de transición (B)
Elementos de transición interna ( Tierras Raras)
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
-
Radio atómico
Electronegatividad
Energía de ionización
Afinidad electrónica
ACTIVIDAD 7 Explicar cada uno de los conceptos anteriores.
1.
2.
3.
4.
5.
Escriba 10 elementos metálicos (nombres y símbolo)
Escriba 4 ejemplos de elementos de cada periódico
Escriba el símbolo de 5 elementos no metálicos
Escriba 4 ejemplos del elementos de cada grupo
Escriba el nombre de 6 elementos representativos, 6 de transición y 6 de transición
interna
6. Escriba 8 elementos químicos cada uno con su radio atómico, electronegatividad, energía
de ionización y afinidad electrónica
OBSERVACION SE EVALUARA EL CONTENIDO Y LAS ACTIVIDADES DE LA GUIA EN FORMA
ORAL Y ESCRITA.
ACTIVIDAD 8: Practica de laboratorio: Aprendamos a medir algunas propiedades de la materia.
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
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AREA CIENCIAS NATURALES: FISICA
Docente: Rocío López M.
Guía de laboratorio Nº: 2 GRADO:--9—NOMBRE-------------------------------------Vamos al laboratorio
INSTRUMENTOS EMPLEADOS EN EL LABORATORIO:
Con esta práctica pretendemos que te familiarices con las técnicas de trabajo en química, y que
conozcas algunos implementos de uso común en el laboratorio.
Materiales:
-
Una balanza.
Dos pipetas.
Dos vasos de precipitado.
Agua.
Procedimiento A:
Utilización de la balanza
1. Observa cuidadosamente la balanza e identifica las partes que la componen. Déjala oscilar
libremente: cuando la raya que se encuentra en el extremo sobresaliente coincida con su
correspondiente línea en la parte fija de la balanza, puedes decir que ésta se encuentra en cero
o calibrada.
2. Asegúrate de que la balanza esté calibrada. Coloca el objeto a pesar sobre el platillo, limpio y
seco. Mueve las pesas de cada brazo, hasta cuando la más pequeña de estas haga oscilar la
balanza. Luego, mueve las pesas inferiores, hasta cuando las rayas horizontales vuelvan a
coincidir.
3. Suma los pesos individuales de cada brazo y así obtendrás el peso total del objeto.
4. Repite el procedimiento para los diferentes objetos que tengas.
5. No peses las sustancias directamente sobre el platillo. Para eso puedes utilizar un pedazo de
papel como base. Tampoco peses objetos calientes.
6. Si quieres pesar un líquido debes pesar primero el recipiente vacío donde vas a introducir el
líquido. Luego, añades el líquido y vuelves a pesar. La diferencia entre los dos valores obtenidos
te dará el peso del líquido.
Realiza una tabla con todos los datos obtenidos.
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Procedimiento B:
Utilización de la pipeta
1. Toma la pipeta con las yemas de los dedos. Deja el dedo índice libre para tapar con él el
extremo superior de la pipeta.
2. Introduce la pipeta en un vaso de precipitado con agua. Succiona agua lentamente.
3. Cuando el líquido haya entrado a la pipeta es necesario mantenerlo allí para pasarlo a otro
recipiente. Para ello, debes colocar la yema del dedo índice en el extremo superior.
4. Para permitir que el líquido salga, basta con reducir la presión del dedo y aumentarla cuando
desees detener la salida.
5. Teniendo en cuenta estas instrucciones, mide volúmenes exactos de agua como: 2 ml, 5ml, 7ml
y 10ml y pásalos a una probeta.
Realiza una tabla con los valores dados.
Procedimiento C:
Mide las temperaturas de las sustancias líquidas.
Realiza una tabla con todos los datos obtenidos.
Realiza un informe de laboratorio en donde incluyas, dibujos, funcionamiento, usos
de los instrumentos utilizados y respuestas a las siguientes preguntas:
1.
2.
3.
4.
5.
¿Qué es medir y que unidades se utilizan para medir masa y volumen?
¿Qué significa el equilibrio en la balanza?
¿Por qué al succionar el agua, ésta asciende por la piteta?
¿Por qué al colocar el dedo en el extremo de la pipeta, el agua no se riega?
Realiza el informe científico de laboratorio
Bibliografía de imágenes:
-
http://www.educando.edu.do/UserFiles/P0001/Image/CR_Imagen_Educando/m
apa_materia1.jpg
http://3.bp.blogspot.com/nZAaxxsqcjs/Ual3uLlJg9I/AAAAAAAAAIQ/ePvPJ0zJf3w/s1600/pipeta-graduada458628.jpg
DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.
“Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo
conocemos aquello que nos han enseñado” Baba Dioum