COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO PERIODO 1 Estudiante: _______________________________________________________________Grado: 9 Área Ciencias Naturales Asignatura: Química Docente: Adrián Ramírez López Fecha: 09-02-15 Guía de Laboratorio Indicadores de Evaluación: Utilizo las matemáticas como herramienta para modelar, analizar y Presentar datos. Diferenciar los tipos de reacciones químicas de acuerdo a sus propiedades Competencias Registro observaciones y resultados en esquemas, gráficas y tablas 1. Título de la Experiencia: Gases en Reacciones Químicas 2. Pregunta Problema ¿Cómo determinar experimentalmente algunos tipos de transformaciones físicas y químicas? 3. Formulación de Hipótesis Consiste en proponer respuestas a la pregunta planteada Una hipótesis científica es una proposición aceptable que ha sido formulada a través de la recolección de información y datos, aunque no esté confirmada, sirve para responder de forma alternativa a un problema con base científica. 4. Materiales y Reactivos Materiales Tubos de ensayo Mechero Balanza Beaker, Tres Bombas Probetas Pipetas Erlenmeyer 5. Marco Teórico : Reactivos HCl, HNO3 NaOH CaO Mg Fenolftaleína Zn. Al, Cu, S, Fe en limadura Los cambios en un elemento o compuesto no alteran la composición química, mientras los cambios químicos conducen a la formación de nuevas sustancias. Los cambios químicos generalmente van acompañados de cambios físicos, los cuales se aceptan como evidencias de transformación de la materia. Algunas de estas transformaciones son el cambio de color, el desprendimiento de gases, la formación de sólidos, el cambio de pH, la absorción y desprendimiento de calor. 6. Descripción del Procedimiento. Se registra en forma de diagramas, dibujos o tablas, lo que ocurrió al desarrollar la experiencia. 1. En cada experiencia se debe tomar nota de las diversas observaciones y establecer la ecuación química correspondiente a cada reacción 2. Llevar una pequeña cantidad de óxido de calcio en un tubo de ensayo. Introducir un termómetro y anotar la lectura de la temperatura. Adicionar 10ml de agua y tomar nuevamente la lectura de la temperatura. ¿Que se observa? 3. Colocar una pizca de azufre y una pequeña cantidad de limadura de hierro en un mortero y triturarlos, luego llevamos esta mezcla a un tubo de ensayo y calentamos fuertemente 4. Agregar 1 ml de HCl en un tubo de ensayo, luego adicionamos zn metálico y le colocamos una bomba al tubo de ensayo. Observar y registrar los resultados 5. Tomamos una pequeña cantidad de magnesio con una pinza y la llevamos al mechero hasta que haga combustión, las cenizas las recogemos en un Beaker, luego le adicionamos una pequeña cantidad de agua, agitamos y finalmente le adicionamos unas gotas de fenolftaleína. Observa los cambios ocurridos y regístralos. 6. En un tubo de ensayo colocar 1 ml de HCl y una pequeña cantidad de NaOH, observar los productos formados. 7. Preparar una solución de Cloruro de amonio y luego le adicionamos una pequeña cantidad de Nitrato de plata. Escribe la ecuación correspondiente y el nombre de los productos formados. 7. Análisis de los resultados Con base en las observaciones de los experimentos, plantea las ecuaciones correspondientes y balancealas. Asegurate d e mostrar con los simbolos indicados el estado de las sustancias y lo sucedido en la reaccion 8. Análisis y Conclusiones 1. Entre los metales utilizados cual es el más activo y el menos activo 2. Es el Hidrogeno más activo o menos activos que el Pb, Cu, Zn , Ag y Mg 3. De las reacciones realizadas cuál se puede clasificar como reacciones Redox 4. En cuál reacción no hay un cambio en el número de oxidación, es decir reacción de intercambio iónico. 5. Escribe las reacciones de desplazamiento simple 6. ¿Cuál es la función de la fenolftaleína en las reacciones químicas. 9. Bibliografía y Cibergrafia