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UNAM. Facultad de Química
Termodinámica Teoría (1212)
Primera Ley de la Termodinámica. Calor de combustión a volumen constante
Universo: sistema y sus alrededores
Ecuación energética:
www.nist.gov
U  Q  W
¿Qué es la energía interna?
La energía que tiene el sistema, involucrando a los átomos que lo componen y sus constituyentes
(electrones, protones, neutrones), así como sus comportamientos (vibración, rotación, translación,
etc.) de forma individual o como parte de agregados químicos (retículas, moléculas, etc.)
U  Q  W ; variación de U
dU   Q  W ; diferencial exacta = diferencial inexacta + diferencial inexacta
i)
Proceso a V = cte;
 W = -PopdV;
dV= 0;
W = 0
dU =
 QV
U2
integrando:

2
dU    QV
U1
1
QV  U
ii) Proceso a P = cte
dU   Q  W
W
=- PopdV;
W
= - PdV
dU =
 QP
V2
Qp  U 2  U1  P  dV
Pop Pgas   P 
V1
Qp  U 2  U1  P(V2  V1 ) ; P = P1 = P2
Qp  U 2  U1  PV
2 2  PV
1 1
– PdV
Qp  (U 2  PV
2 2 )  (U1  PV
1 1)
 QP = dU + PdV; integrando
2
Q
P
1

U2
V2
U1
V1
Definimos entalpía:
 dU   PdV
H  U  PV
para un estado definido:
Qp  H 2  H1
Editado por RMAER <ricjustosierra@yahoo.com>
Qp  H